Ringkasan IDENTIFIKASI KATION GOLONGAN I

1.      Pereaksi golongan I : HCl encer (2 M)

2. Reaksi golongan I Ú endapan putih:

-          Timbal klorida, PbCl₂

-          Raksa(I) klorida, Hg₂Cl₂

-          Perak klorida, AgCl

3.      Cara Identifikasi Kation Timbal menurut Farmakope Indonesia IV

a.       Pada larutan garam timbal tambahkan H₂SO₄ encer, terbentuk endapan putih yang tidak larut dalam larutan HCl encer dan dalam HNO₃ encer, tetapi larut dalam larutan NaOH 1 N hangat dan dalam larutan amonium asetat 10% b/v.

Reaksinya:

·         Pb²⁺ + SO₄^2- →  PbSO₄↓_putih

·         PbSO₄↓ + 4OH^- →  [Pb(OH)₄]^2- + SO₄^2-

·         PbSO₄↓+ 4CH₃COO^- →  [Pb(CH₃COO)₄]^2- + SO₄^2-

b.      Pada larutan garam timbal yang bebas atau hampir bebas asam mineral tambahkan larutan K₂CrO₄ 10% b/v, terjadi endapan kuning yang praktis tidak larut dalam asam asetat, tetapi larut dalam larutan NaOH 1 N
Reaksinya:

·         Pb²⁺ + CrO₄^2- →  PbCrO₄↓_kuning

·         PbCrO₄↓ + 4OH^-  → [Pb(OH)₄]^2- + CrO₄^2-

4.      Senyawa Timbal yang Penting dalam Farmasi

a.       Timbal asetat

Sinonim: Plumbi Acetas

Rumus: Pb(CH₃COO)₂.3H₂O      BM = 379,33

Khasiat dan penggunaan:  Adstringen

5.      Cara Identifikasi Kation Raksa(I) menurut FI IV:

a.      Pada larutan senyawa raksa(I) tambahkan larutan NaOH encer, terurai menjadi warna hitam

•         Hg₂²⁺ + 2OH^- → Hg₂O↓_hitam + H₂O

b.      Pada larutan senyawa raksa(I) tambahkan HCl P, terbentuk endapan warna putih yang berubah menjadi hitam dengan penambahan amonia encer

•         Hg₂²⁺ + 2Cl^{-  →}  Hg₂Cl₂↓_putih

•         Hg₂Cl₂ + 2NH₃ →  Hg↓_hitam + Hg(NH₂)Cl↓_putih + NH₄⁺ +  Cl^-

c.       Pada larutan senyawa raksa(I) tambahkan larutan KI, terbentuk endapan kuning yang akan berubah menjadi hijau jika didiamkan

•         Hg₂²⁺ + 2I^-  →  Hg₂I₂↓_hijau

6.      Senyawa Raksa(I) yang Penting dalam Farmasi

a.       Raksa(I) Klorida

Sinonim: Hydrargyri subchloridum; Kalomel

Rumus:  Hg₂Cl₂   

Khasiat dan penggunaan: Laksativum     

7.      Cara Identifikasi raksa (I):

a.      Panaskan 500 mg sampel dengan natrium karbonat sama banyak dalam tabung reaksi kering; terjadi hasil kondensasi Hg pada dinding tabung

b.      Kocok 500 mg sampel dengan 2 ml amonia encer; larutan menjadi hitam. Saring larutan tsb, asamkan dengan HNO₃ encer, filtrat menunjukkan reaksi klorida yang tertera pada reaksi identifikasi.

8.      Identifikasi Kation Perak menurut FI IV:

a.      Pada larutan garam perak tambahkan larutan klorida atau HCl encer, terbentuk endapan warna putih yang larut dalam amonia encer, praktis tidak larut dalam larutan HNO₃.

•         Ag⁺ + Cl^- →  AgCl↓_putih

•         AgCl↓_putih + 2NH₃ → [Ag(NH₃)₂]⁺ + Cl^-

b.      Pada larutan garam perak tambahkan larutan K₂CrO₄, terbentuk endapan warna merah yang larut dalam HNO₃ encer

•         2Ag⁺ + CrO₄^2- →  Ag₂CrO₄↓_merah

•         2Ag₂CrO₄↓_merah + 2H⁺  →  4Ag⁺ + Cr₂O₇^2- + H₂O

c.       Pada larutan garam perak basakan sedikit dengan amonia encer, kemudian asam lagi dengan asam asetat, kocok dengan larutan 4-dimetilamino-benzilidena-rodanina (disingkat pereaksi rodanida) 0,25% b/v dalam amilalkohol, terbentuk endapan merah yang terkumpul pada bidang batas kedua lapisan

9.      Senyawa perak yang penting dalam Farmasi

a.       Perak Nitrat

Sinonim: Argenti Nitras

Rumus:  AgNO₃   

Khasiat dan penggunaan: Antiseptik eksternal  dan untuk kaustik

b.      Perak Proteina

Sinonim: Argentum Proteinicum; Protargol

Khasiat dan kegunaan: Antiseptikum ekstern

10.  cara Identifikasi perak proteina :

a.       Perak proteina jika dipijarkan, mula-mula mengarang, kemudian meninggalkan sisa putih keabuan. Hangatkan sisa dengan 1 ml HNO₃, encerkan dengan 10 ml air, saring. Pada filtrat tambahkan beberapa tetes HCl encer; terbentuk endapan putih AgCl yang larut dalam amonia encer.

b.      Pada 10 ml larutan perak proteina 1,0 %b/v tambahkan 2 ml larutan FeCl₃; warna gelap hilang dan jika dibiarkan terjadi opalesensi.

c.       Pada 10 ml larutan perak proteina 1,0 %b/v tambahkan beberapa tetes larutan HgCl₂; terbentuk endapan putih. Larutan tidak berwarna atau hampir tak berwarna

d.      Pada 10 ml larutan perak proteina 1,0 %b/v tambahkan 5 ml larutan NaOH 8% b/v, encerkan dengan 5 ml air. Tambahkan 2 ml larutan CuSO₄ 12,5% b/v, biarkan selama beberapa menit; terjadi warna violet.

Sumber:

1. G. Svehla, Vogel Buku Teks Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semimikro, Edisi V, Bagian I, Diterjemahkan oleh L. Setiono, A. Hadyana Pudjaatmaka, PT Kalman Media Pustaka, Jakarta, 1990
2. Farmakope Indonesia, Edisi IV, Departemen Kesehatan RI, Jakarta, 1995