EKSPERIMEN MORFIN HCL "Alkaloid Opium, Inti Fenantrena"

EKSPERIMEN MORFIN HCL

Termasuk Alkaloid Opium, Inti Fenantrena

1.      Uji Pendahuluan

Organoleptis    : Serbuk hablur atau hablur jarum mengikat atau masa berbentuk kubus putih atau hampir putih tidak berbau rasa pahit

Kelarutan        : larut dalam 25 bagian air dan dalam lebih kurang 50 bagian etanol (90%), praktis tidak larut dalam kloroform dan eter

Reaksi umum

-          Zat + fecl3 àfenol monovalen : ungu

     Fenol polivalen : biru tua

-          Zat + aqua brom à warna aqua brom hilang

-          Zat + h2so4 à warna coklat kuning

-          Zat + kmno4 à hilangnya warna kmno4

2.      Konstanta Fisika

Titik leleh        : melebur pada suhu 254-256⁰C

3.      Analisa Anion

-          HCl + AgNO₃ à endapan AgCl seperti dadih yang tidak larut dalam air dan asam nitrrat encer, tapi larut dalam ammonia encer, kalium sianida dan tiosulfat

4.      Analisa Gugus Fungsi dan Golongan Zat Uji

1.      Marquis

Zat + marquis à warna merah atau ungu yang cepat

2.      Frohde

Zat +frohdeà kuning- hijau – biru

Zat + pereaksi frohde à kuning kecoklatan

3.      Mandellin

Zat + mandellin à hijau biru

5.      Penelaahan Literature

-          Farmakope Indonesia Edisi III

-          Farmakope Indonesia Edisi V

-          Identifikasi Obat Terbitan Ke Empat

-          Buku teks analisis anorganik kualitatif

-          Bahan Praktikum Kimia Farmasi STIFI YP PADANG

6.      Tes penegasan

1.      Marquiz
zat + marquis à warna merah atau ungu yang cepat

(reagen : formaldehid +asam sulfat pekat)

Zat + 4 tetes formaldehid + 1 ml H₂SO₄ p à warna merah atau ungu cepat

2.      Reaksi King

Zat + diazo a (4 bagian) + diazo b (1 bagian) + NaOH sampai alkalis à warna merah intensif

3.      Reaksi Sanches

Zat + p-nitrodiabendazol (p-nirtoanilin + NaNO₂ +NaOH )àungu jingga

(reagen: larutan jenuh p-nitroanilin dalam 1% H₂SO₄ + nano2)

Zat + H₂SO₄ 75% +1 tetes reagen + NaOH à ungu tua , asamkan dengan H₂SO₄ à jingga

4.      Reaksi Pesez

zat + H₂SO₄ + larutan KBr, panaskan diatas water bath à hijau,

ditarik dengan CHCl₃ à biru hijau

7.      Reaksi Pembeda dengan Kodein

-          Morfin + FeCl₃ à ungu kehijauan

-          Codein + Fecl3 à tidak bereaksi

Hal tersebut dikarenakan :

Perbedaan strukur codein dan morfin. yang mana gugus oh pada morfin dapat bereaksi dengan fecl3 , sedangkan codein tidak bereaksi dengan fecl3 karena tidak mempunyai gugus oh.

Struktur morfin dan kodein

Kimia Farmasi part 3 "ANALISA UNSUR"

1.      Penentuan  senyawa karbon (C)

Modifikasi senyawa karbon:

a.       Senyawa karbon yang beraturan kristalnya dinamakan intan

b.      Senyawa karbon yang berbentuk heksagonal dinamakan grafit

c.       Senyawa karbon yang berbentuk amorf, dan inilah yang digunakan untuk pebngobatan.

Penentuan unsur C, zat diletakkan pada kaca porselen  lalu digunakan mula-mula api yang kecil kemudian dilanjutkan dengan api yang keras atau besar.. mula-mula terjadi perubahan dari warna coklat menjadi warna hitam. Apabila diteruskan pemijaran warna hitamnya berubah menjadi CO₂ dan habis dan kadang-kadang meninggalkan sisa yang putih.

Penentuan unsur C pada senyawa adalah cara penfeelt.

Zat ditambahkan Pb cromat lalu dipanaskan , bila dipanaskan terus akan terbentuk PbO + CO₂. CO₂ ini ditentukan dengan melalukan air barit  Ba(OH)₂ akan terbentuk endapan barium karbonat.

Cara kerjanya yaitu : zat ditambahkan Pb cromat pada tabung horinzontal , lalu dipanaskan pada ujung tabung diletakkan tabung yang kedua yang telah ditetesi dengan barium hidroksida . gas yang keluar CO₂ akan mengenai Ba(OH)₂ akan menjadi keruh atau mengendap. Yang perlu diperhatikan adalah pada waktu pemijaran tidak terjadi pengarangan, ini belum tentu tidak adanya unsur karbon dalam senyawa tersebut karena ada senyawa yang mudah menguap misalnya kamfer, naftol, da nada senyawa yang mudah teruraii dari CO+CO₂ contohnya asam asetat, formiat dan oksaalat.

2.      Penentuan unsur N

Langkah pertama dilakukan dalam penentuan unsur n dilakukan dengan cara destruksi yaitu dengan penambahan H₂SO₄ pekat, maka zat organic yang mengandung unsur n akan  membentuk ammonium sulfat. Dengan penambahan basa atau NaOH akan membebaskan NH₃ . dengan penentuan secara kimia sehingga dapat ditentukan adanya N.

Cara lain penentuan unsur N adalah:

a.       Cara keyldahl

Pada cara ini zat ditambahkan H₂SO₄ pekat  dalam wadah seperti alat destruksi, lalu setelah dingin tambahkan air  lalu tambahkan reagen neissler dan akna terbentuk endapan putih . ini positif untuk NH₃ atau N . yang perlu diperhatikan adalah kerena reagen neisler ini adalah reagen yang sangat sensitive maka perlu dilakukan blanko. Ada senyawa –senyawa tertentu yang sangat sukar melepaskan NH₃^, disini pada destruksi perlu ditambahkan gula.

b.      Cara lassaigne

Senyawa yang mengandung unsur C, H, O,N,S dengan menggunkan logam natrium akan membentuk senyawaa NaCN, Na₂S, NaOH, dan NaX (x=halogen).

Cara kerjanya 100 mg zat ditambahkan 1,5 g logam na, lalu dipijar akan terjadi reaksi yang hebat. setelah dingin ditambahkan alcohol absolut lalu tambahkan air lalu saring , inilah yang menjadi filtrate lassaigne. Penambahan alcohol absolut disini berfungsi mengikat kelebihan logam natrium menjadi alkoholat karena natrium ditambahkan air membebaskan  gas hydrogen yangmudah terbakar. 2-3 filtrat lassaigne ditambahkan ferosulfat yang sudah dihaluskan lalu dikocok, dipanaskan sampai mendidih untuk mencegah terbentuknya Fe(OH)₂. , kemudian ditambahkan asam sulfat encer sampai larut dan senyawa ini  bereaksi asam akan terbentuk endapan biru yang disebut biru berlin, ini positif adanya C dan N.

Adanya S dalam senyawa tersebut pada penambahan Fe (OH)₂ terbentuk endapan FeS dan endapan ini mengganggu penentuan C dan N. maka usaha yang dilakukan adalah mendidihkan larutan setengah menit  dengan penambahan asam sulfat encer kemudian filtrate disaring lalu ditambahkan asam sulfat sampai larutan asam dan terbentuklan biru berlin.

Kalau ada ion CNS^- adalah merupakan tiga unsur yang terdapat pada senyawa organic dan bila ditambahkan FeCl₃ akan terbentuk merah darah dari Fe/(CNS)₃

3.      Penentuan unsur sulfur

Yang pertama hasil saringan lassaigne ditambahkan 2-3 tetes natrium nitropusit akan terbentuk warna merah ungu . yang kedua larutan lassaigne ditambahkan asam asetat ditambahkan Pb asetat akan terbentuk endapan pbs yang bewarna hitam. Yang ketiga zat dari lassaigne  ditambahkan KCNS  lalu diasamkan sampai jadi asam lemah bila ditambahkan ammonium molibdad akan terbentuk warna violet.

4.      Penentuan unsur halogen

Halogen pada saat penambahan natrium menjadikan Na halogen dan bila ditambahkan Ag.nitrat akan terbentuk endapan halogen . Ag halogen ini dipengaruhi CN^-, S^-2. Untuk menghilangkan pengaruh ini ditambahkan asam lalu dipanaskan.

Caranya adalah zat asamkan dengan asam nitrat, lalu tambahkan ag nitrat, akan terbentuk HgX. Dimana X = Br^- , Cl^-, I^- . lalu endapan ini ditambahkan ammonium karbonat . ada bagian yang larut da nada bagian yang tidak larut. Bagian yang larut berupa (AgNH₃)₂Cl , apabila ditambahkan dengan asam nitrat maka terbentuk endapan putih dari hgcl, berarti Cl nya positif.  Untuk endapan yang mengandung br dan I zat ditambahkan H₂SO₄ pekat kemudian ditambah kloroform, kemudian dikocok.

5.      Penentuan unsur P

Dalam penentuan unsur p sisa dari lassaigne ditambahkan asam nitrat, lalu ditambahkan ammonium  molibdad akan terbentuk endapan kuning dari ammonium phospolomolibdad.

kimia Farmasi part 2 "REAKSI PENGENAL PADA KATION TERTENTU"

1.      Natrium

Reaksi pemijaran memberikan warna kuning. Dari sisa pijar lalu ditambahkan air lalu diteteskan pada objek glass ditambahkan reagen zink uranil asetat akan terbentuk Kristal seperti diamond

2.      Kalium

Dari reaksi pijar apabila kita amati dibawah kaca kobalt akan terbentuk warna ungu. Dari sisa pijar ditambahkan air , lalu ditambahkan reagen  triple nitrit dan diamati dibawah mikroskop akan terbentuk Kristal yang bewarna hitam.

3.      Kalsium dan barium

Dua senyawa ini ditambahkan senyawa meditren  lalu ditambahkan asam asetat, maka kedua-duanya akan memberikan warna jingga merah, dan apabila kita perhatikan dibawah mikroskop , Kristal yang terbentuk pada kalsium berbentuk jarum yang kasar, sedangkan pada barium Kristal yang halus. Perbedaan yang lain adalah apabila kita tambahkan asam sulfat yang bereaksi disini adalah barium sulfat, sedangkan kalsium reaksinya negative

4.      Zink

Zink dalam keadaan panas atau dipijar bewarna kuning , sedangkan dalam keadaan dingin memberikan warna putih. Dari sisa pijar ini ditambahkan K₂Hg(CNS) ₄ akan  terbentuk Kristal seperti daun pakis.

5.      Bismuth ( Bi)

Bi ditambahkan canconin nitrat lalu ditambakan KI terbentuk warna jingga

6.      Nitrat dan nitrit

Digunaka sebagai pengawet pada protein. Jika terlalu sering dipakai dapat menyebabkan kanker. Dalam penentuan nitrat dan nitrit zat ditambahkan Kristal zat ferosulfat lalu digerus lalu ditambahkan asam sulfat  dicampur homogeny pada tabung yang lain  berisi asam sulfat pekat dan dituangkann secara hati-hati pada dinding tabung akan terbentuk lapisan yang berbentuk cincin coklat dan itu menandakan adanya ion nitrat. Sedangkan nitrit memberikan hasil yang negative.

untuk membedakan antara nitrat dan nitrit ialah dengan penambahan HCl lalu ditambahkan antypirin. Untuk nitrit memberikan warna hijau , sedangkann nitrat memberikan warna coklat.

7.      Carbonat

Zat diletakkan pada kaca objek glass, lalu ditambahkan asam sulfat , ditutup dengan objek glass dan dilihat dibawah mikroskop akan terbentuk gelembung –gelembung kecil dari CO₂

8.      Borak dan tetraborak

Kedua senyawa ini sering  ditambahkan pada bahan makanan.  Zat ini sangat berbahaya bagi kesehatan manusia karena dapat mempengaruhi  fungsi ginjal. Reaksi pengenalnya adalah tetra borax dalam air memberikan reaksi alkalis pada fenol fetalein, sedangkan asam borak dalam air memberikan reaksi netral. Zat ini keduanya apabila ditambahkan etanol , lalu ditambahkan asam sulfat pekat, lalu dipijarkan akan  terbentuk warna hijau.  Ini merupakan reaksi pendahuluan untuk mengenal borax dan tetra borax. Borax ditambahkan hcl lalu diteteskan  pada tetes kurkumin akan terbentuk warna coklat merah. Bila diencerkan dengan ammonia akan terbentuk warna hitam.

9.      Asetat

Penentuan ion asetat seperti pada senyawa pb asetat. Dimana senyawa asetat disiini tidak berbau, zat ditambahkan KHSO₄ dalam mortar lalu digerus akan tercium bau asetat.

10.  Ion salisilat

Zat ditambahkan methanol  lalu ditambahkan asam sulfat pekat lalu dipanaskan akan tercium bau yang spesifik ( bau gandapura)

11.  Sianida

Sianida adalah senyawa yang terdapat pada umbi-umbian dan terdapat juga pada buah-buahan yang berasal  dari brazil yang digukan sebagai pengawet. Pada umbi indicator adanya sianida apabila umbi tersebut telah bewarna hijau. Cara mengatasi ada nya sianida dalam makanan dan buah-buahan dicuci dengan air yang mengalir atau jika dipanaskan sianida ini akan mudah menguap.

Dalam penentuannya adalah zat ditambahkan AgNO₃ , akan terbentuk endapan putih dari agcn . dan apabila endapan ini ditambahkan CN^- , ia akan larut kembali menjadi kompleks Ag(CN)₂ dan apabila ditambahkan   NH₃ akan terbentuk Ag(NH₃)₂CN. Bila ditambahkan tiosulfat  akan terbentuk kompleks ((Ag(SO₂O₃))₃ + CN^-

kimia farmasi part 1 "Analisa Kimia Farmasi"

Dalam kimia kuantitatif kita menggunakan metoda yang khusus digunakan dalam bidang farmasi tana menggunakan H₂S.  metode dalam bidang farmasi ini adalah metode yang sederhana, praktis dan mudah digunakan tetapi hanya terbatas pada sediaan farmasi.

Dalam sehari-hari kita menemukan bentuk-bentuk sediaan :

a.       Campuran gas anorganik

b.      Campuran zat organic dan anorganik

c.       Senyawa organic yang merupakan campuran anion kation

Untuk membedakan senyawa organic dengan anorganik dapat dilakukan:

a.       Pemijaran

Senyawa organic apabila dipijarkan akan habis. Sedangkan anorganik meninggalkan sisa , ada zat-zat tertentu pada anorganik yang menguap pada pemijaran. Misal senyawa As, Sb, Cn

b.      Dengan menggunakan pelarut

Senyawa organic larut dalam pelarut organic , sedangkan anorganik larut dalam air.  Peda campuran senyawa organic dan anorganik sebelum melakukan analisa senyawa tersebut dipijar terlebih dahulu  sehingga sehingga organic habis dan yang tinggal adalah senyawa anorganik.

            Cara analisa kimia farmasi anorgamik ini melalui 3 tahapan. Yaitu pemeriksaan pendahuluan, pemeriksaan terhadap zat asal, dan pemeriksaan terhadap sisa pijar.

1.      Pemeriksaan pendahuluan.

a.       Organoleptis

Adalahg pengamatan terhadap bentuk , warna, rasa dan bau.

-          Bentuk adalah bentuk secara makroskopis ( bisa bentuk bubuk, larutan, suspense dan emulsi)

-          Warna

Ada zat-zat tertentu yang mempunyai warna. Misal:

Ø  ZnO : warna putih

Ø  Kinosal : kuning

Ø  Ureum : tidak bewarna

-          Bau

Bisa berasal dari zat sendiri yang mempunyai bau, sesudah perlakuan menimbulkan bau, perlakuan dengan memanaskan atau 2 jari. Contoh zat yang mempunyai bau:

Ø  Benzaldehid: bau aromatis

Ø  Vanile : bau rempah

Ø  Alcohol, kamper: bau minyak atsiri

Ø  Asam valerian: bau tengik

Ø  Ammonia : bau menusuk

-          Rasa

Dalam rasa ini harus hati-hati. Zat diatruh diujung lidah lalu dibuang. Contoh rasa:

Ø  Asin : nacl

Ø  Manis : gula

Ø  Asam: asam sitrat

Ø  Pedas dan panas: gliserin

Ø  Dingin : ureum

Ø  Pahit: kinin

Ø  Anastesi : morfokain

Ø  Tawar : sulfa

Rasa juga bisa menggunakan kulit, namun hanya membedakan panas dengan dingin.

b.      Reaksi nyala

-          Bisa menggunakan kawat platina (Pt), Crom, Nikel. Cara nya adalah kawat tersebut dicelupkan kedalam hcl pekat . lalu dipijarkan dengan api oksidasi . sedikit zat diletakkan pada ujung kawat lalu dipijar . perhatikan warna yang timbul.

Ø  Kuning : Na

Ø  Biru abu-abu : Arsen, Pb, Sb

Ø  Hijau : Cu, Boraks

Ø  Kuning hijau : Ba, Bi

Ø  Merah : Li, Sr , Ca

-          Dengan kawat Cu

Kawat cu dimasukkan kedalam alcohol , lau dipijarkan sampai warnanya hilang , zat ayng akan ditentukan diletakkan pada ujung kawat cu, lalu dipijarkan dengan api oksidasi . apabila timbul warna biru berarti ada  halogen , sianida , bromide , boraks.

-          Dengan batang pengaduk

Hanya digunakan untuk penentuan boraks. Zat diletakkan diujung batang pengaduk lalu dipanaskan dengan api pengoksidasi . apabila timbull warna biru itu positif boraks.

-          Pemanasan dalam tabung reaksi

Zat dimasukkan dalam tabung reaksi lalu dipanaskan . perhatikan . apabila pada dinding tabung reaksi terdapat Kristal-kristal berarti zat menyublim. Suatu panas diberikan akan menimbulkan bau misalnya ammonia. Lalu warna yang timbul terdapat pada tabung reaksi sebelah bawah . bisa berupa cairan , dan menimbulkan warna ungu misal golongna sulfa.

-          Pemijaran dengan menggunakan pecahan porselin

Pada kaca porselin ditaruh zat yang akan ditentukan . mula-mula dipanaskan dengan api tyang kecil lalu dengan api yang besar.

Ø  Perhatikan warna yang timbul

Misal : bau bawang ( Arsen), bau albumin (putih telur), bau caramel (gula)

Ø  Apabila timbul nyala pada bahan tersebut

Misal: lipoposfit

Ø  Menggelembung

Misal glukosa , asam tatrat, glukorat

Ø  Apabila terjadi sisa kita perhatikan warna sisa yang terjadi.

Misal: kuning (Bi), jingga ( Pb, Sb, Sn), merah (kromat), coklat hitam ( Fe , Cu)

-          Flourensi

Dengan menggunakan lampu UV panjang bgelombang 360 nm , diperiksa warna zat sendiri. Zat yang dilarutkan dalam air dilihat dengan lampu UV . zat dilarutkan dalam asam atau basa.

-          Sublimasi

Sebagian besar zat apabila dipanaskan akan mengalami sublimasi. Hasil sublimasi bisa berupa Kristal da nada yang berupa tetesan atau gabungan Kristal dengan tetesan. Ada zat-zat tertentu yang menggunakan sublimasi memberikan Kristal zat yang spesifik bila kita lihat dibawah mikroskop.

Pada proses sublimasi kita membutuhkan alat-alat:

Ø  Ring sublimasi

Ø  Kaca objek gelas 2 buah (untuk atas dan bawah)

Ø  Kapas yang dibasahi dengan kertas saring atau kertas saring.

Sublimasi ini ditentukan  juga

Ø  Besarnya api

Ø  Tingginya ring sublimasi

Ø  Tekanan udara

Dari hasil sublimasi yang bisa kita amati bisa berupa Kristal, warna, baud an bentuknya. Kalau dalam bentuk campuran , bisa kita lakukan sublikmasi bertingkat dengan membesarkan api.

2.      Pemeriksaan terhadap zat asal

a.       Dengan penambahan NaOH

Dengan penambahan naoh dalam keadaan dingin dan dalam keadaan dipanaskan zat yang akan ditentukan diletakkan pada kaca arloji lalu diletakkan pada beker glass yang berisi air lalu tambahkan naoh dan ditutup dengan corong. Pada ujung corong tersebut diletakkan kertas lakmus merah yang telah dibasahi dengan air. Kita perhatikan pembuangan lakmus merah menjadi biru pada penambahan naoh dalam keadaan dingin.

Ø  Apabila terjadi perubahan warna merah ke biru berarti zat tersebut adalah garam –garam ammonium.

Misal : ammonium sulfat, ammonium asetat,

Ø  Apabila setelah panas baru menimbulkan perubahan ini adalah senyawa –senyawa organic yang mengandung alkaloid dan senyawa-senyawa amin

Perubahan warna dari merah ke biru disebabkan lepasnya gas na3

b.      Dengan kawat Cu

Zat larutan dalam air lalu ditambahkan HCl , lalu dimasukkan kawat Cu . karena perbedaan potensial dimana potensial yang tinggi akan menempel pada kawat Cu. Misalnya Hg dan Bi.

            Pembentukan lapisan cermin perak untuk membedakan Hg dan Bi , kawat yang mengandung lapisan cermin perak ini dimasukkan kedalam tabung yang mengandung iodium. Lalu dipanaskan. Apabila kawat Cu itu berubah menjadi bewarna merah, ini positif untuk HgI4, sedangkan  Bi memberikan reaksi yang negative.

            Untuk penentuan Bi yaitu zat ditambahkan chinconin nitrat , lalu ditambah KI akan terbentuk warna jingga . cara ini bisa dilakukan untuk Cu dimana larutan yang berisi Cu , lalu dimasukkan kawat besi , biasanya digunakan pada paku beton, karena perbedaan potensial , Cu akan menempel pada besi tersebut, lalu tentukan reaksi pengenal untuk Cu.

c.       Reaksi gutzeit

Adalah untuk penentuan arsen-arsen, tetapi selain penentun itu dapat juga ditentukan Sb, S, P. caranya:

Zat dimasukkan dalam tabung reaksi , lalu itambahkan NaOH/ KOH sebagai pelarut sehingga zat tersebut larut, lalu tambahkan butiran zink lalu tambahkan HCL pekat, pada tabung ini dimasukkan kapas Pb asetat dan pada ujung tabung dituutp dengan kertas saring yang ditetesi dengan Ag ntrat.

Apabial kertas saring itu memberikan warna hitam , ini positif untuk As dan Sb. Tapi kalau kapas bewarna hitam , ini positif untuk S dalam bentuk PbS. Residu dari gutzeit ini apabila ditambahkan asam nitrat ditambah amoniuym molibdat akan terbentuk endapan kuning dari posfo molibdat. Maka ini positif adanya P.

Untuk membedakan As dan Sb karena pada gutzeit sama-sama memberikan hitam, digunakan cara fleitmann yaitu cara seperti gutzeit tapi zinknya diganti dengan aluminium. Apabila cara fleitmann ini positif memberikan warna gelap atau hitam ini positif untuk as.

Reaksi yang terjadi dalam pembentukan:

Ø  As+ Hnà AsH­₃

AgNO₃+AsH₃ à AsH­₃+ 3 AgNO₃+ HNO₃

AsH­₃+ 3 AgNO₃ + HOH à H₃AsO₃ + HNO₃+ Ag endapan hitam

Ø  Sb + Hn à SbH­₃

SbH₃⁺ Ag+  à Ag₃Sb + 3H⁺

Ag3Sb + Ag⁺ +H₂O à endapan Ag⁺ Sb₂O₃ + H₂O

d.      Cara hirolisa

Hirolisa adalah cara pemijaran dengan menggunakan api kecil dan api yang dibesarkan.

-          Dengan api yang kecil kita perhatikan pembentukan warna , pembentukan Kristal dan pelumeran tanpa penguraian. Contoh PbO, BiO . melumer dengan penguraian contoh CaCl₂ , SnCl₄, . meledak contohnya asam boraks, nitrat. Menggelembung contohnya karbohidrat. Menyala contohnya gas sulfur. Gas yang timbul mudah terbakar  PO^-2₃, gas pewarna tidak berbau contohnya Co,Ni . gas tidak bewarna dan berbau kerasss contohnya H₂S, Sulfit, SO₃, SO₂. Bewarna dan berbau keras misalnya nitrat, I₂.

-          Hirolisa kuat dengan api yang besar

Yang kita harapkan adalah sisa dari pijaran ini berbentuk oksida. Bentuk oksida ini mula-mula dilarutkan didalam air. Jika ph basa bararti ada Na dan K . kalau dilarutkan dalam asam cuka bagian yang mengandung Li, Sr, Ba, Mg ,Zn, Cl dan Cu , lalu bagian yang tidak larut dilarutkan dalam asam nitrat yang larut Adalah Al, Bi , Fe, lalu dilarutkan dalam HCl panas, yang larut adalah Au dan Pb.

Dalam penentuan adanya zat-zat yang mengandung oksidator, adalah apabila zat tersebut ditambahkan difenilamin , lalu ditambahkan asam sulfat pekat , apabila timbul zat warna biru , ini merupakan zat tersenut bersifat oksidator. Untuk zat-zat yang bersifat reduktor, zat ditambahkan kalium permanganate maka akan hilang warna ungu dari permanganate , perlu diingatkan penambahan seimbang dengan zat yang ada.

e.       Penentuan Cl, Br I

Caranya adalah zat asamkan dengan asam nitrat, lalu tambahkan ag nitrat, akan terbentuk HgX. Dimana X = Br^- , Cl^-, I^- . lalu endapan ini ditambahkan ammonium karbonat . ada bagian yang larut da nada bagian yang tidak larut. Bagian yang larut berupa (AgNH₃)₂Cl , apabila ditambahkan dengan asam nitrat maka terbentuk endapan putih dari hgcl, berarti Cl nya positif.

 Untuk endapan yang mengandung br dan I zat ditambahkan H₂SO₄ pekat kemudian ditambah kloroform, kemudian dikocok.